Hexagonal, alkaline water is effective in treating chronic disease
28 يوليو، 2018
المياه القلوية، التي تنتجهاالاجهزه الاصليه اللماء المؤين
28 يوليو، 2018
Show all

فوائد المياه القلوية المؤينة

د. هيميتسو هاياشي ، د.
مدير معهد المياه في اليابان
مدير معهد المياه في اليابان
بناء نيسشين ، 2-5-10 شينجيكو ،
شينجيكو كو ، طوكيو ، اليابان 160

لماذا شرب الماء القلوي المؤين؟
أساسيات
الماء ، كيمياء الحياة.

كلما حاولنا تحديد ما إذا كانت هناك حياة كما نعرفها على سطح المريخ أو الكواكب الأخرى ، العلماء يسعون أولا إلى تحديد ما إذا كانت المياه موجودة أم لا.
لماذا ا؟ لأن الحياة على الأرض تعتمد كليا على الماء.
توجد نسبة عالية من الكائنات الحية ، النباتية والحيوانية في الماء. الكليعتقد أن الحياة على الأرض قد نشأت من الماء. أجساد جميع الأحياء تتكون الكائنات الحية إلى حد كبير من الماء. حوالي 70 إلى 90 في المئة من جميع العضوية
المسألة هي الماء. التفاعلات الكيميائية في جميع النباتات والحيوانات التي تدعم الحياة تجري في
ماء متوسط. الماء لا يوفر الوسيط فقط هذه التفاعلات الداعمة للحياة ممكنة ، لكن الماء نفسه غالباً ما يكون
متفاعل هام أو منتج من هذه التفاعلات. باختصار، كيمياء الحياة هي كيمياء المياه. الماء ، المذيب الشامل
الماء هو مذيب عالمي رائع بسبب قطبية الماء الجزيء وميله إلى تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات أخرى. واحد جزيء الماء ، مع التعبير عن الرمز الكيميائي H2O ، يتكون من 2 hydrogen ذرات و 1 ذرة أكسجين.
بالوقوف بذاته ، تحتوي ذرة الهيدروجين على واحدة إيجابية البروتون في جوهره مع واحد الكتروني سلبي تدور حوله في قذيفة ثلاثية الأبعاد. الأكسجين ، من ناحية أخرى يحتوي على 8 بروتونات في نواتها مع 8 إلكترونات تدور حولها. هذا غالبا ما يظهر في المواد الكيميائية تدوين حرف O محاط بثماني نقاط يمثل 4 مجموعات من الإلكترونات المقترنة. الإلكترون الهيدروجيني المفرد والإلكترونات الثمانية.الأكسجين هو المفتاح لكيمياء الحياة لأن هذا هو المكان الهيدروجين وتتحد ذرات الأكسجين لتشكل جزيء ماء ، أو تنقسم لتشكل أيونات.
يميل الهيدروجين إلى التأييد بفقدان إلكترون واحد له وتشكيل أيونات H + واحدة ، وهي ببساطة بروتونات معزولة لأن ذرة الهيدروجين لا تحتوي على نيوترونات. تحدث رابطة الهيدروجين عند مشاركة إلكترون ذرة hydrogen واحدةلامع ذرة كهربية أخرى مثل الأكسجين الذي يفتقر إلى الإلكترون.لاقطبية جزيئات الماء في جزيء الماء ، ترتبط ذرتا الهيدروجين بشكل تساهمي بالأكسجين ذرة. لكن لأن ذرة الأكسجين أكبر من ذرة الهيدروجين ، جاذبيتها لأن إلكترونات الهيدروجين هي أكبر من ذلك بحيث تكون الإلكترونات كذلك تعادل أقرب إلى قذيفة من ذرة الأوكسجين أكبر وبعيدا عن قذائف الهيدروجين. هذا يعني أنه على الرغم من أن جزيء الماء ككل مستقرًا ، تميل الكتلة الأكبر لنواة الأوكسجين إلى رسم جميع الإلكترونات في الجزيء بما في ذلك إلكترونات الهيدروجين المشتركة التي تعطي الأكسجين جزء من جزيء شحنة كهربية مؤذية. أصداف ذرات الهيدروجين ، لأن إلكتروناتها أقرب إلى الأكسجين ، واتخاذ على تهمة electropositive الصغيرة. هذا يعني جزيئات الماء لديهم ميل لتشكيل روابط ضعيفة مع جزيئات الماء بسبب الأكسجين نهاية الجزيء هو سلبي ونهايات الهيدروجين هي إيجابية. ذرة الهيدروجين ، في حين تبقى الرابطة التساهمية مع الأوكسجين من تلقاء نفسها جزيء ، يمكن أن تشكل رابطة ضعيفة مع الأكسجين لجزيء آخر. وبالمثل، يمكن أن تشكل نهاية الأكسجين لجزيء ارتباط ضعيف بالهيدروجين ينتهي من الجزيئات الأخرى. لأن جزيئات الماء لها هذه القطبية ، الماء هو الكيان الكيميائي المستمر. تلعب هذه الروابط الضعيفة دوراً حاسماً في تثبيت شكل العديد من الأحجام الكبيرة الجزيئات الموجودة في المادة الحية. ولأن هذه السندات ضعيفة ، فهي سهلة مكسورة وإعادة تشكيلها أثناء التفاعلات الطبيعية الفسيولوجية. التفكيك وإعادة ترتيب مثل هذه الروابط الضعيفة هي في جوهرها كيمياء الحياة. لتوضيح قدرة الماء على تحطيم المواد الأخرى ، النظر في المثال البسيط لوضع كمية صغيرة من ملح الطعام في كوب من ماء الصنبور. مع الملح الجاف (كلوريد الصوديوم) جاذبية بين الصوديوم electropositive (نا +) و تكون ذرات الكلور الملحية (Cl-) من الملح قوية جدا حتى يتم وضعها في الماء. بعد وضع الملح في الماء ، و جاذبية الأكسجين الكهربي للمياه جزيء لأيونات الصوديوم موجبة الشحنة ، جاذبية مماثلة من نهايات الهيدروجين كهربائيا من جزيء الماء لشوارد كلوريد سالبة ، هي أكبر من الانجذاب المتبادل بين الـ Na + و Clions. في الماء يتم تكسير الروابط الأيونية لجزيء كلوريد الصوديوم بسهولة من العمل التنافسي لجزيئات الماء العديدة.

كما نرى من هذا المثال البسيط ، حتى التكوين الدقيق لـ جزيئات الماء الفردية تمكنهم من كسر السندات أقوى نسبيا من قبل تتقارب عليهم. هذا هو السبب في أننا ندعو الماء بالمذيب العالمي. إنها الحل الطبيعي الذي يكسر روابط الجزيئات الأكبر والأكثر تعقيدًا. هذا هو كيمياء الحياة على الأرض ، في الماء وعلى الأرض.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *